ΔG y el curso de la reacción

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ΔG y el curso de la reacción

Mensaje por Gian Carlo Marcanti el Miér Ene 27, 2016 3:26 am

Es importante señalar que la diferencia en la energía libre de Gibbs (ΔG) en el curso de una reacción química (catalizada o no) permite identificar la magnitud de la energía de activación y el signo de la variación de la entalpía (ΔH).
¿Qué utilidad tendría conocer si ΔH > 0 ó bien < 0?

Gian Carlo Marcanti
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Re: ΔG y el curso de la reacción

Mensaje por Luis Mendez el Miér Ene 27, 2016 9:00 am

Saber si la entalpía es mayor o no a cero, nos permitirá deducir si la reacción es endotérmica H+ (absorbe energía) o si por el contrario es exotérmica H- (suelta o libera energía)

Luis Mendez

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Re: ΔG y el curso de la reacción

Mensaje por LuisMora el Miér Ene 27, 2016 11:43 am

Conocer si la Entalpia es mayor o menor a 0 podra decirnos si H es + o si es - por lo tanto saber si el ΔG es + o - y saber si fue espontanea o no.

LuisMora

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Re: ΔG y el curso de la reacción

Mensaje por Ivan Gil el Jue Ene 28, 2016 2:46 pm

Si la energía del sustrato (Gs) es mayor que la energía del producto (Gp) entonces la entalpia será neganiva es decir (H<0) lo que quiere decir que el proceso es espontáneo

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Re: ΔG y el curso de la reacción

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